（4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：                                。
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：                      。

（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
该反应中的氧化剂是           ，氧化产物是           
（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                         。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是           mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是    mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

（10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，离子反应方程式为                      。
（2）常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为                  。

（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是     。定量测定产品中KIO₃的含量时，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的碘，通SO₂的离子方程式为：                         。

（12分）请按指定要求完成下列问题。
⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。
⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。
⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。
⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。
⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。
⑹S + NaOH = Na₂S_x + Na₂S₂O₃ + H₂O (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________

（10分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为                           。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____                              。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为                                   。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                       。 
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为                。

.(1)除去FeCl₂溶液中混入的CuCl₂杂质，用　　　　　试剂，化学方程式为____________
(2)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　　　　　，离子方程式为____________
(3)按要求写出下列反应的离子方程式
①铁与硫酸铜溶液反应                                               
②碳酸氢钠溶液溶于盐酸                           
③氢氧化铜溶于硫酸                               

写出下列反应的离子方程式（每小题3分，共18分）
(1)小苏打与烧碱溶液反应：
__________________                            ________
(2)钠和水反应
_______________                            ___________
(3)过量的二氧化碳与氢氧化钠
________________                            _________
(4)NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：
___________________                            _______
(5)大理石(CaCO₃)与稀HNO₃反应：
_____________                              _____________
(6)Al与NaOH溶液反应：
__________________                               _________

硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；
(2)氧化铜______________________________________________________；
(3)碳酸钠________________________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；
(5)氯化钡溶液____________________________________________________。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（6分）
NaHSO₄                                  ，
K₂SO₄                                                            ，
NH₄NO₃                                                         。

(4分)写出下列化学反应的离子方程式
①锌与硫酸铜反应                                   
②石灰石与稀盐酸反应