将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO₂的体积。（均为标准状况下）

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥   ▲   mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
 c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
 c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1 
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为   ▲   mol·L^-1k*s5*u
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。

(共8′) 
现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂
④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                       ；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                       。

（4分）常温下，将0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液200mL和0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，反应过程中生成      g沉淀，反应后溶液的PH值为                      。

(9分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。
（已知：还原性：Fe²⁺＞Br^—）
(1)当x≤时，反应的离子方程式为：                                    。
(2)当反应的离子方程式为：2Fe²⁺＋4Br ^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-时，x与n的关系为                   。

.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂使溶液呈中性     
（4）过氧化钠与稀食盐水反应

写出下列各离子反应方程式
(1)氢氧化铝和盐酸的反应                                                            
(2)钠和盐酸的反应                                                               
(3)钠和硫酸铜的反应                                                              

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn²⁺、MnO₄^—、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为：①有气泡产生，②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为：___________________________________________________。

（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为             。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为     。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为             。