某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO₃^2－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。

对于反应：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：
（1）C属于            ，D属于             。（填字母）
A．电解质               B. 非电解质      
C. 胶体                 D. 本身能导电的物质
（2）B属于                                 ______。（填字母）
A. 单质           B. 酸       C. 碱          D. 盐
（3）该反应        （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）写出A的电离方程式：                             _____           _。
（5）写出该反应的化学方程式：                                        ___。

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：沉淀1             ，沉淀2             ，沉淀3             ；
（2）写出混合液+A的离子方程式                                  ；
溶液+B的离子方程式                                       。

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C_________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式：_________________________；
生成沉淀3的离子方程式：_____________________________。

（7分）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是       ，一定没有的阳离子是       。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）         ，现象是          。

某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式                                                          。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为               、                  。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO₂气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是                 。 
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是             。

(15 分) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：                                 。
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：                   。X酸为      。
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：           
（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：                                      。
（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：                          。
（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的操作步骤为
              、               、              。

（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为           。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO₄溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
                                      。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：
1、①步主要反应的的离子方程式：                         。
溴的用途有很多，写出其中的一种               。
2、分离出氢氧化镁的操作称为          ，第③步需要加入        ，写出该物质在水中的电离方程式：                   。
3、将粗食盐中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入）                                       。
4、④产物氢气在          极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___     _升（标准状况）。

（12分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中。