在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是

硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

对于氧化还原反应8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下叙述错误的是            （   ）

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，经测定ClO-与ClO₃-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

制取漂白液的化学方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，该反应的氧化剂与还
原剂物质的量之比为

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－物质的量的

实验室可以用KClO₃(MnO₂)、KMnO₄、H₂O₂(MnO₂)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是

A．该反应中是氧化剂，是还原剂

B．含有离子键和极性共价键

C．参加反应,有32mol电子转移

D．中的X数值为2

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列叙述不正确的是