在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺判断正确的是

A．m＝4，R3+是氧化产物	B．m＝2y，R3+是氧化产物
C．m＝2，R3+是还原产物	D．m＝y，R3+是还原产物

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是     

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^— =  Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol	B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol	D．x=2

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2．83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3．81g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋I^－＋H^＋→Cr³⁺＋I₂＋H₂O（未配平） 。若向溶有2．83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4．66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为      （   ）

A．	B．
C．	D．

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂ + 2H₂O – 2e^－→ SO₄^2－+ 4H⁺；②向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^－→ 2Cl^－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为                            （   ）

已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

24mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液，恰好与20 mL 0.2mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为

R₂O₈^n—离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，该反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是

A． 1

B． 2

C． 3

D．4

向含有0.078 mol的FeCl₂溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含有0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe^2＋全部恰好氧化，并使X₂O还原为X^n＋，则n值为