实验室用MnO₂和浓HCl加热制取Cl₂时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是

向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－ )的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度(mol·L^－1)是

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的 Cl₂ 3.36 L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中 c(Br^-) ＝c(Cl^-) ，则原 FeBr₂溶液的物质的量浓度是（   ）

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。若Cl₂与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比是（   ）

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-，向10mL0．1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^-外还一定（   ）

已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液300mL，恰好将2×10^－2mol的XO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄而NaClO被还原成NaCl,反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(    )

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液,分别通入足量的Cl₂,当反应恰好完成时,消耗Cl₂的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是(  )