（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为                                                  。 
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄          b．H₃A_SO₄是还原产物
c．还原性：AsH₃>X                d．K₂SO₄和H₂O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
 

（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
⑴该反应中的还原剂是                。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是         →       。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                   。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               。

（9分）在 K₂Cr₂O₇ + HCl="==" KCl + CrCl₃ + Cl₂?+ H₂O反应中。
（1）    元素被氧化，    是氧化剂。
（2）    是氧化产物，    发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为     。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。

（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄ +16HCl ="2KCl" +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          ，假如有2.5 molCl₂生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

（6分）有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

（10分）
1）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
  Cu + HNO₃（浓）  —   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
①还原性         ②酸性        ③氧化性  ?

（6分）已知反应：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是         
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          

（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。
①请据此将反应：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________            __；还原反应为__________         __________。
②已知某一氧化还原反应为：CH₄+ 2OH^- + 2O₂ = CO₃^2- + 3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为___________________ 。