抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
②  H₂O₂＋2＋2H⁺ ═ I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═ □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是_____________________。  
（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。
c₀＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图                          。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为             。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有         种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是                   ，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式                                       。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是           。

(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
    As₂O₃ +     HNO₃ +     H₂O  =       H₃AsO₄ +    NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As₂O₃参加反应时转移电子的数目为  

（4分）亚硝酸钠（NaNO₂）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl。
___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂             ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。

(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制备绿矾．
⑴SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
②该反应达到平衡状态的标志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
 
①B电极的电极反应式为              ；
②溶液中H⁺的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
  Fe²⁺+  +            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+          
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是               ．
③计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为           ．

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入适量水后，通入amolCl₂。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             
②．当Fe²⁺与Br^-同时被氧化时，a的取值范围为                               
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        
                                                        。

（8分）（1）收集一量筒NO₂气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由     色变为      色，水上升到量筒的     处，再往量筒里通入少量O₂，又出现       色。
(2).配平下列反应方程式：
   KMnO₄+    HCl→   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
   Cr₂O₇^2-+   I^-+   H⁺→     Cr³⁺+   I₂+   H₂O

（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃ → □Fe(NO₃)₃ + NO↑+ □    ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        N_A。