（8分）
(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO₃)₂溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na₂CO₃,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是              ，被氧化的是        元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（10分）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。
（1）氧化剂              ，还原剂            
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况                         
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是__________g。       

（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe₂(SO₄)₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________；
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                ；
(3)反应中硝酸体现了           、           性质；
(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是              。

（8分）汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂ +4CO ="==" N₂ +4CO₂ 
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：            
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____mol。

黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO₃完全反应时，被它氧化的碳为_______ g。

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu₂O—2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：                                ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                        。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
                             ；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是               （用离子符号表示）。

化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF_x中，x=                 。
（2）该反应的化学方程式是                               。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是               ，氧化产物为             。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为      NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为            g。
(4)购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是             mol/L(结果保留一位小数)。