（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：  
SiO₂+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：                                     ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________   mol．

（12分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反应①中还原剂是     ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是       。
（2）在反应MnO₂＋4HCIMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是               。

（1）（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
（2）（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是（填元素符号）            ，被氧化的元素是（填元素符号）        ，氧化剂是（填化学式，以下同）          ，还原剂是           ，氧化产物是        ，还原产物是         。

（4分）已知离子反应：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。

（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是            。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。
（4）SnC1­₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。

（12分）在反应SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =" 2HCl" + H₂SO₄中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO₂的质量_________克.

（8分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为         。（假设溶液体积不变）

（10分）工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO₄。试回答以下问题：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。

(6分)处理含CN^-(其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为：,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：
(1)  该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。

(6分)已知离子反应：RO＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO₃^-中的化合价是______________。