(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反应式为：
CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应：
_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ —_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，
多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中离子方程式。  
(2)计算工业甲醇的质量分数。

向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：                                               。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO₂气体体积为               L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
     mol·L^-1。

(8分) 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：            
（1）上述过程中，有关反应的化学方程式为                                     ；
                                                                      。
（2）反应中被还原的HNO₃的物质的量是                               mol。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66 g固体．在余下的50.00 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。则：
（1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。
（2）该磁性材料的化学式为__________。

（5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g·mL^-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：
Cu₂O + Fe₂(SO₄)₃ + H₂SO₄CuSO₄ + FeSO₄ + H₂O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：
KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO₄,求该KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度。

（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO₂混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO₂的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）

(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算
（1）被还原的HNO₃的物质的量         mol
（2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为           
（3）NO的体积为