合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（  ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大       
②一般合金的熔点比它的各成份金属的熔点更低     
③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 
④合金比纯金属的导电性更强 
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的组成也不同若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计的溶解）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程为

B．若OB=BC，则溶液M为溶液

C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

D．若3OB=BC，则溶液M中

把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 （   ）                                                 

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ）

用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（  ）

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

下列物质中，不属于合金的是

若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁L气体Z（V₁≠0）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂L气体Z（V₁、V₂均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是（   ）