（9分）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示。

回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？               。
（2）请写出OAB段的离子方程式                                    ；当混合液的PH=      时，开始放出CO₂气体。

Na与S反应可以生成多种产物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅。已知Na₂S₂的电子式为则S₃^2-的电子式为                        。已知Na₂S₃+2HCl = 2NaCl+H₂S↑+2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：                           。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：                                   ，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为                        。

现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体，从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：     ，沉淀A：    ，沉淀B：     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是            。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的           ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是           （填操作名称）。

（12分）在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO₂气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO₂气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：

⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为           ，通入CO₂气体的体积之比是（相同条件）              。
⑵与盐酸反应前，A溶液中的溶质是                ，其物质的量之比是        。
⑶与盐酸反应前，B溶液中的溶质是                 ，其物质的量之比是       。

（20分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D。试推断：
A          ，B          ，C          ，D          ，E          (写化学式)，并写出有关反应的化学方程式：
A和水：                                    
B和水：                                     
C和少量的CO₂：                              
C和过量的CO₂：                              
E受热分解：                                  

（5分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：
A：        、B：        、C：_________、D：_________、E：         

（共9分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO₂反应生成D，与过量的CO₂反应生成E.E加热能生成D.试推断：
⑴A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________；E：_____________(写化学式)
⑵按要求写出有关反应的化学方程式：
B与水反应的化学方程式                                               
E加热生成D的化学方程式                                             

（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
a. 烧瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

（5分）下图中表示A～E五种物质的转化关系。

若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应）。试推断A～E各物质（写化学式）： 
A       B      C      D         E     

(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，该反应中氧化剂为      ，被氧化的物质是       ，若生成H₂的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中转移到电子的物质的量为       。