某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图      。
（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：      。
（3）写出滤液B中溶质的化学式      。
（4）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是      ，若制得22.4 L（标准状况下）CO₂气体时，则有      mol电子发生转移。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=                            。
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                           。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①                                ②                                  。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）
和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                         ，欲使上述体系中Al^3＋浓度增加，可加入的物质是                    。

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液悬浊液称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式                    。
(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择          （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的           。
(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?        (选填“能”或“不能”)_____________.
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为              。

胃酸过多可服用Al(OH)₃胶囊或NaHCO₃粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：                                               、
                                            ，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的            （填写物质的化学式） 。

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是
Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
                                                               ；
                                                             ；
第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
                                                             。
（2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________。（保留一位小数）
（3）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是                             。

写出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）                                    
（2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色                                             
(3)工业制漂白粉                                                           
（4）高温条件下铝和五氧化二钒（V₂O₅）反应                                        
（5）工业冶炼铝                                      

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(1)      写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。
(3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。

（10分）在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。  
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是___________mol。 
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al^3＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________ mol

向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体（CO₂的固体——干冰），摇动几下后，立即注入6mol／L过量的氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓了起来。
⑴要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是                    ；
⑵罐壁变瘪的原因是                                       ，
离子方程式是                                          ；
⑶罐壁再度鼓起的原因是                                             ，

（14分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是               。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；
溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？      （填 能 或 不能）
其理由是                                （2分）