(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中还可能有______________

（6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是   （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁   （填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为                         ；负极反应为                         ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为                            。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是      （填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆

（6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe₂O₃）。

请回答
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为_                    ___。
（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为
_                                                              ___。
（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和__    __，需要用到的玻璃仪器有
___           _（填字母）。
a．烧杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精灯

（14分）某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答：
（1）由I可知X中一定存在的是            ，步骤I所发生反应的离子方程式为：                         、                           。
（2）反应II的化学方程式是                               。
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：                                          。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为                。
（5）原混合物中各成分的质量之比是                。（不必化简）

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,

(部分产物略去):
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                          
(2)Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应的化学方程式是_____________________________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是      
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________________
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是       
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)        

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
产生白色沉淀。② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）           。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）           。
a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是           。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是           。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。
（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是     。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                  （填序号）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是       。
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）       。
③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                              ，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是       。

铜是重要的金属材料．
(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，化学方程式为                      ，该反应中氧化剂为________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L^－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜________mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有          ，一定没有         ；
（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。

（6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe过滤洗涤
（2）Cu、Fe过滤洗涤
两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。