（12分）某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：

步骤①观察到的现象是：                          。
步骤③的主要操作包括：                    。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式：                                      。

（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是          (填字母);

(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作                                                 。
如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________    。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                                            。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？
______________________________________________________         
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________      

（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                 。
（2）上述反应中的氧化剂是              ，反应产生的气体可用             吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量            （选填编号）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

（5分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a、常见双原子单质分子中，X分
子含共用电子对数目最多。b、甲分子含
10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，乙分子含18个电子。
（1）X的结构式：               ；丙的电子式：           
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：                                              
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：（用电离方程式表示）
                           

测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
则样品中含铜的质量分数为__________。

（3分）、将VmLNO和NO₂的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O₂混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：
⑴气体A是①                    ；气体B是②                    。   
⑵A气体的体积是③              毫升。

(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是      ；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：                                              ；
(3)实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是       溶于水(填“极易”或“极难”)。

（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是           D是           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为                                  。
E→C的化学方程式为                                  

氨的制法，反应方程式                                ；干燥氨气用          ；用             法收集；验满的方法是                          。