（本小题满分9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：


（1）实验1甲针筒内的现象是：有___________生成，针筒活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
（2）实验2中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为____________________。
（3）实验3中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO₄·5H₂O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是             ；

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
(1)装置A中需用浓H₂SO₄，用一种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：

⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是                 （填编号）
⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:                               。
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体            L。
⑶无水硫酸铜的作用是                              
⑷装置①中所盛试剂是       （填字母），装置④中所盛试剂是       （填字母）。
A. 品红溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高锰酸钾溶液

(12分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________  。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________  。
(4)A中加入的试剂可能是    ，作用是_________________________________   ；
B中加入的试剂可能是    ，作用是___________________________________ ；
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：           ，D中：________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO₂   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO₂的体积为            L（标况）。
（2）分析上述实验中SO₂体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO₂外，还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是                                       

②认为气体中还含有的Q气体是                         
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
M中的试剂是                             
④如果气体中含有H₂，预计实验现象应是                                   

（8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用    （填字母），理由是      ；
A．98%浓硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①                                ；②                               。
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是         。
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你认为他的结论是否正确     ，其理由是         。

（10分）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：           。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为x中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用           (选填序号)
KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn0₄溶液
②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br₂+SO₂+2H₂0====2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥 固体2．33 g
[提出猜想]   
分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
猜测：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：                    
猜想三：                    
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省
略)。

(1)实验装置连接次序为A→         →         →F         →         →F
(2)装置B中试剂作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是                         。

（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为     mol·L^-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和      。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度       （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的     和     
A.品红溶液   B.BaCl₂溶液   C.NaOH溶液   D.AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          
A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石  灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。