（12分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：  。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A：     ，D：      。写出A→B转化的化学方程式：                。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为      ，写出A→B转化的化学方程式：                             
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，画出C的电子式               。
（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填1种情况)

（12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

（9分）22. 某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：
(1)混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。
(3)写出反应⑤的离子方程式：________________________。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                    （写化学式）

（12分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式　　　　　　；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（12分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X            ；J            
（2）物质H的电子式：               ；
物质J属于哪种晶体类型：                    。
（3）写出反应①的化学方程式                                                 ；
写出反应④的离子方程式                                                  。

（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。  回答：

（1）A、H分别为         、          （填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式                              。
（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为                   。
（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
                                                        

(8分) X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的
化学式：X     、Y     、Z  　
试剂甲     ，试剂乙        
(2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：

（14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A₄B₂C₃；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
（1）请写出四种元素的元素符号：A          B        C           D       
（2）用离子方程式表示A₄B₂C₃的水溶液显酸性的原因                       
（3）用电子式表示B₂                   用电子式表示ADC        

中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                    。
（2）写出D、E的化学式：D                         、E                   
（3）①写出H₂O₂的电子式：                                    
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                          。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作                                                   ；
现象                       ，离子方程式                             。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化
学方程式                                                           。