（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：           ；    F：           ；
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：                                       ；
G→E：                                       。
（3）实验室里，常用加热          和          的混合物的方法制取气体C，其反应方程式为：                                                                  。（4）实验室收集C气体常作的方法是                                       。

（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B           ；   C          ； D               ；
K                ；G                ；J                    。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M                            。
②I溶于G                                   。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             
                                                                      。

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如图转化关系，则：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为           ，单质F的晶体类型为        ，1molC中含有        个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则。       
①A、C、E沸点由高到低的顺序为          ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是      （填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                           。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为                。

（（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：

回答下列问题：
（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________    。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为
____________________________________________________                       。 
②若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为
_________              _。
（3）若B为Ca(HCO₃)₂溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水，则A的化学式为__________________       。

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________                                        ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                          ；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                        ；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式) 
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是　　　　，A可能是　　　　；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不产生沉淀。则A是　　　　，X是　　　　；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是　　　　，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是　　　　。

（13分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________________
（2）反应②的离子方程式为____________________
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
（4）D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_SP=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合。若D的浓度为1×10^-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为_______

（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：                         。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                            。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H₂O反应的热化学方式                               。
④在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁        V₂（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                        。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为                      ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的K_SP=8.1×10^-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP      ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为               。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为           。
②反应B+A→C的离子方程式为                                   。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为    （填化学式），此时图b中x       7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,已知图c中y﹤7,则其PH变化的原因是          （用离子方程式表示）
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：