（10分）下图是常见物质之间的转化关系。氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质。请回答：

（1）氧化物A的化学式：                  。单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式                                        。
（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO₂，观察到的现象是                      。
（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做                （写一种即可）。
（4）盐乙的溶液呈现              （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2－、SO₄^2－，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
    
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：A____________、b____________、c_______________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C       ，D       ，E            。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A和水生成E：                                       。
②B和D生成C：                                      。
③Cl₂与E的水溶液：                                    。

I．（11分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A的化学式　　　　　　　
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
① D的化学式为　　 　　　
② 写出B到C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
①写出C→D化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b      ；c      ；d      ；e      。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b      ；c      ；d      ；e      。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲乙丙甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是      （填化学式）。
写出“乙丙”转化的离子方程式                               。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则丙是         （填化学式）。
写出“甲乙”转化的离子方程式：                          。

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）将等体积的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），请写出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的计算过程（2分）。

（6分）已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系，其中气体A、B、C为常见非金属单质，X、Y为常见金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未全部列出)

请按要求回答下列问题：
（1）气体E的电子式为             ；
（2）G的化学式是___________；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式                                        ；
（4）金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H，试写出对应的化学方程式                                      。

(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。
(2)试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________；
(4)试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为______________________________________；
(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为                。