下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H              ___________________。
I→J  _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。
（2）写出反应①的化学方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                                。
(2)  B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为            mol。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式                                   。
(4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                          。
(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为                              。

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为      ，晶体类型为       。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）

根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B        ，丙        ；
（2）写出③的化学方程式：                                                    ；
（3）写出⑤的离子方程式：                                                      ；
（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：                       
                                 ；现象为                                         
                      。

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是                       ；
（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象：
                                                                             。

A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na₂CO₃溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na₂CO₃溶液反应。请填空：
（1）A的结构简式为                 ，B的结构简式为                  。
（2）写出B与Na反应的化学方程式                                      。
（3）写出A与B反应的化学方程式                                       。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________________________。
若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是____________________________________________，
写出反应④的化学方程式：____________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第    周期，第  族。化合物C和D的电子式为       ___   、_____________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是      。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：              
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                     。
写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：                     。
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有     个。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
（5）用电子式表示BD的形成过程________________________________