X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 

已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（   ）
①质子数  ②中子数   ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（   ）
A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br₂要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（   ）
A．原子半径A<B<C
B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应
D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（   ）

能说明一定是金属元素的事实是(    )

地壳里含量最多的金属元素是 (    )

决定金属性强弱的是    (      )

X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ⁺含有电子的物质的量是（      ）

A．	B．
C．	D．