（16分）
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。

（1）只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是       （填其中一种物质的名称）
（2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为：        。这种化合物含
     键。（填“极性”或“非极性”） _K^S*5U.C#
（3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为                    。
（4）NH₃·H₂O的电离方程式为：                         ，据此电离方程式推断NH₃溶于水后的合理结构是：                    （填序号）。

（5）下图是A²与F²发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)

则：①步骤l是          (填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是        过程。
②比较E₁、E₂、E₃的大小            。(由大到小顺序排列)

（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为              （2分）
（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：                   （2分）
（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：                                          。（3分）
（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：                。（3分）

（8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是_____________；
（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；
（3）写出B的最高价氧化物的电子式           ________；
（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为         。

（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。
（a）A     （b）B    （c）C       （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实
验是          。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
                        、                          。 
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
____________________________________________________________(填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
___________________________________________________________。
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

（6分）某元素同位素，其氯化物XCl₂ 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
（2）X元素在周期表中的位置                                   ；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．             。

（18分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A      ；C_______
（2）画出D的离子结构示意图_____________，B在周期表的位置为         。
（3）B的X₂Y₂型化合物结构式是_______，E的X₂Y型化合物电子式为      。
（4）B与D形成最高价化合物的电子式           。
（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为     ，M中的化学键类型有__________________。

（11分） X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y、E的元素符号依次为         、_______   、  ____ ；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是         和         ，
相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         
（写分子式），理由是          ；
（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，
它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时，它的最高化合价为              ．

（14分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为       ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为       。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                     。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是       （填化学式），沸点最高的是        （填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                               。
（6）元素⑩在周期表中的位置             ；该元素的单质主要用途         （填一种）。

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164