（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂
反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
（2）画出E的原子结构示意图_____                   __。
写出电子式D₂A₂___           ____，EB₄__ _          ____。
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点      （填“高”或“低”），原因是                                  。

（12分）有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B₂是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）D是            ，其在周期表中的位置为               。
（2）E的原子结构示意图为            ，C的离子结构示意图为           。
（3）F和AB₂反应的化学方程式为                                        。
（4）F中含有的化学键为                  。

(6分)（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为         ；
（2）某元素原子的价电子构型为4S²4p¹，它属于第   周期，   族，元素符号是     。
（3）原子序数为24的元素原子中有   个电子层，   个能级。

（13分）
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

(6分)按要求填空：
（1）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图：   _____；
（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：                           ；
（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。
（4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，
它可能的结构简式是___________________________________________________                    　　　　　　　　

（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

 （1）Y元素原子结构示意图                        。
 （2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：
                                                           　　      。
 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成
气体的体积（标准状况）为                 。
 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：                                  

（12分）A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：

（1）C元素形成的离子结构示意图是：                ；
（2）元素B的气态氢化物的结构式为          ；
（3）A与D所形成的最简单化合物中含       键，电子式为        。
（4）由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是     ，晶体类型为        。

（12分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	H							He
二	Li			C	N	O	F
三	Na	Mg				S	Cl

（10分）短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）
（1）写出元素符号：A    ；D    ；
（2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式        ；
（3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程                          ；
（4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式                                    。

（6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为     元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为____ ___性（填“酸”或“碱”）