在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：
（1）有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为                   。
（2）有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为        。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为                   。
（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为       (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为                                                                                            。
（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是    (填离子符号)。

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m + HY + KY
若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX + Y_n + H₂O  →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
②下列叙述不正确的是           。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与 CN^_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y   （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为     ，
写出A与B溶液反应的离子方程式                                  。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是        ，
写出E与F反应的化学方程式                                        。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等。写出此反应的离子反应方程式                                 。

(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
②下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O	C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是：              

	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO  2Cu+CO2↑	C+SiO2 Si+ CO2↑
C	Na2O+H2O ="=" 2NaOH	CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO

(8分)通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。
（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为                          。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为          g。

A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式           该分子内含有_______键(填极性或非极性)。

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：                                       
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式                                 
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是       个。