（13分）【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽
车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式                             。
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为   ：  。

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

（15分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为    ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY₂型化合物，XY₂中具有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式为____________，若XY₂为共价化合物，其化学式为____________
⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2，用电子式表示它们形成化合物AB₂的过程_________________________________。。
⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol，其质子总物质的量为20mol，
该物质的电子式为________________
⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6，Y元素和X原子的次外层都有8个电子，X、
Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为________________或________________

(8分)同温同压下，等质量的气体H₂、D₂、T₂的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。

(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为________；W形成________晶体。
(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用________来解释(填字母序号)。
A．共价键  B．离子键
C．氢键  D．范德华力

（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是        ，3d轨道半充满的是         ，4s轨道半充满的是          。（写元素符号）