（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为，请回答下列问题：

（1）写出A、B、C三种元素的符号：A          ，B            ，C          。 
（2）B位于周期表中         周期               族。
（3）C的氢化物的电子式为           ；A的最高氧化物对应水化物的化学式为           。
（4）BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC₆在温度高于45度以上时为气态。BC₆属于           （填“离子”“共价”）化合物。

(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是__ __(填写元素符号)；
(2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为：②　　　⑥(填“＜”或“＞”)；；
(3) 元素①的原子结构示意图            ；      
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
______________                                            ____________。

（15分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）元素名称是：  A______B______C______D_____E________。
（2）C元素位于第________周期，第________族
（3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应
的离子方程式：                                
（4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）能否反应？
若能反应写出反应方程式。

（10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是     ，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是             ，化学性质最稳定的元素是             ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是      ，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是      ，显两性的氢氧化物的化学式是    ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为           、             。

（6分）(1)H₂¹⁸O和D₂O分子中的中子数，前者和后者的关系是   (填序号,下同)
a．大于   b．小于   c．等于  d．无法确定
(2)化学变化中,可能发生改变的是     
a.质子数   b.中子数   c.核外电子数   d.原子核
(3)右图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是      

a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si

（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A原子结构示意图                  。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为              ，
C的元素名称为                             ，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）                    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
                                                                    ，
有关反应的离子方程式为　　　　　　　　                                        

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A₂与气体C₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________；D在周期表中的位置是________；写出D的最高价氧化物的电子式          。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式         ，其存在的化学键是          、            
(3)写出F和A₂C反应的离子方程式：__________________________   __。
(4)用电子式表示B₂C形成的过程：_____________________ _________________________。
（5）请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式     

（9分）某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如下图所示的装置，一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱的判断实验。

（1）写出A、B、C三处所用的化学药品的名称是：
A_________， B________，C_________。
（2）写出该同学所设计的实验原理所涉及的离子方程式：
①                                               
②                                               
（3）能证明非金属性S>C>Si的实验现象是：
                                                                   。

（16分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
【小题1】（填写化学用语）A为       ，B为        ，C为        ，[
D的最高价氧化物的水化物是                。
【小题2】写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                        。
【小题3】A、B两元素形成化合物属          （填“离子”或“共价”）化合物。
【小题4】写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式：
                                                    。