（6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子结构示意图：____；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（3）A的氢化物的水溶液显____（填酸或碱）性。

（7分）按要求填写
（1）元素所在的周期序数=      ；主族元素所在的族序数=             ；
（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________
（3）指出下列过程中的能量转化形式
①高温分解水                ②甲烷的燃烧                   
（4）在一定温度下,1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应,生成CO₂气体和氢气,放热41kJ的热化学方程式为：
__________________________________________________________________

（9分）已知溴原子的原子结构示意图为
（1）溴原子的原子的序数为        
（2）溴元素的原子在反应中易得到    个电子，表现为     性（填氧化性或还原性）
（3）溴元素的最高化合价            ，最低化合价           。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性       （填“强”或“弱”）
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱
                                                                          

(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ₃化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

（7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
（填增强或减弱）

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（5）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为      。 　　     

（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：     。
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；
写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。
（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A^＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。 根据以上条件，填空回答：
（1）C是          元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：              。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：                               。