（10分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是        ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为         （用元素符号书写）。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为        ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是         。
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是         。
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有       （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有      。

（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                 。
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                              。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                        。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                   ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是         。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                            。

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：
（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物质的沸点：
①SiCl₄_____ SiF₄，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶体的熔点：
①SiO₂_____ CO₂，理由是：_______________________________________。
②MgCl₂______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半径：O_____Na，O^2—_____Na⁺，理由是：_____________________________________

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号______________________
(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式_____________________________

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。
（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。
（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________．
(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为___________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．

（10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：