某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。
请回答下列问题：
(1)符合上述条件的元素共有______种。
(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺           颜色(填“无”或“有”)。
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为           。

处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，此时B原子与H^＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为               ；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是                   ；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是                                      。

描述一个原子轨道要用_______，_______，_______三个方面（填量子符号）。
3d能级中原子轨道的电子层数是________，该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向，最多可容纳________个电子。

已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：
（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）写出BC₂的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
（3）写出BC₂和X₂C₂反应的化学方程式_______________________________________；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA₄的空间结构是________________________
写出BA₄在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。

下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：                        。
（2）第一电离能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是      （填元素符号，下同），第一电离能最大的是         。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是            （填化学式，下同），沸点较高的是      ，原因：                                      。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为           ；中心原子的杂化方式为
     杂化；该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: A      D      （元素符号），乙          （化学式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）画出B的原子结构示意图                   ；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                ；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）              。

下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：