由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。

（6分）．元素R的气态氢化物的化学式为H_XR，在标准状况下，8.5gH_XR气体的体积是5.6L，将5.1gH_XR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）
（1）求H_XR的相对分子质量。
（2）推测X值，并确定R的元素符号。

(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH₂，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
（1）HxR的相对分子质量为          ；
（2）x等于   ，R元素的名称为    。
（3）反应的化学方程式为                                     

现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH₂。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H₂A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为？（2分）
(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
(3) 气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。

某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（3分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）

（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×10²³，同质量的该金属和足量稀H₂SO₄反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×10²³个质子。试求z、n和A值。

0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。