下列含有非极性键的离子晶体是 （   ）
①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体
④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体

以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（  ）

现有如下各种说法，正确的是 （   ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H₂S和CS₂分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH₄、NH₃、CCl₄分子的空间构型是正四面体形

共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl₂；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （   ）

下列离子中不存在配位键的是 （  ）

下列分子中含有两个π键的组合是  （  ）
①N₂ ②C₂H₄ ③CO₂ ④CH≡CH  ⑤CH₃-CH₂-OH

对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（   ）

下列物质中，不含共价键的是（   ）

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（   ）

下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是    （   ）