（12分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                              。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是            。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
                。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是        ，配位数为        。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是     和       。
②T元素最可能是    （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于    族。
若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为           ，其中心原子的杂化方式为           。

下列物质：①N₂       ②Na₂O     ③NH₃    ④CO₂      ⑤Na₂O₂
⑥NaOH   ⑦CaBr₂    ⑧H₂O₂    ⑨NH₄Cl    ⑩HBr。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是                 ；（2）只含极性键的是               ；
（3）含有极性键和非极性键的是        ；（4）含有非极性键的离子化合物是         ；
（5）含有极性键的离子化合物是               。

有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
(1)只由离子键构成的物质是________       
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____   
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__    __
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____     _ 
(6)由离子键和极性键构成的物质是___   、       _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_   _   _

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有         种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是        (填序号)。

写出下列物质的电子式（4分）
H₂O         1                KOH       2          
CO₂：           3           Na₂O₂:          4     

用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　
(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　
(3) 不存在化学键的是        
(4) 共价化合物有　　　　　　　　　
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是          

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。
（5）CO₃^2-的空间构型为      

（1）现有下列物质：①O₂②Na₂O₂③Ca(OH)₂④NH₃⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是________；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是________。

下列微粒中：①O₃ ②¹H⁺   ③KOH ④² H ⑤H₂O₂ ⑥H₂ ⑦NH₄Cl ⑧³H  ⑨H₂SO₄ ⑩MgF₂   ²³⁴U  12O₂ 13Cl₂   14Ar 15Na₂O₂ 
(1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，
(2)互为同素异形体的是______________，
(3)只存在共价键的化合物是          ，
(4)只存在离子键的是             ，
(5)既存在离子键又存在极性共价键的是           ，
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。

根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂ 
含有非极性键的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；
以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式是          ，属于原子晶体的是             ，
四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是   ＞   ＞   ＞   。
下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。