［化学——选修物质结构与性质］（15分）
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置                               ;（2分）
D元素基态原子电子排布式为_____________________________。（2分）
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：
                                                          。（2分）
（3）A、C两元素第一电离能          >           。（填元素符号）（2分）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                              的原子。（2分）
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;（2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。（3分）

（选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是   （填字母代号）

（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

[选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
（2）化合物乙中含有的化学键是      。
（3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：    ；此配合物中的Co化合价为             。

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                    ，其原因是                         ；
②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                    。

（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式         ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是           。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：                 ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。   
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为                ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为               。（填字母）

【化学一一选修物质结构与性质】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：                。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为               （用元素符号回答）。
（3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为        ，空间构型为     。
（4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。
（6）D元素基态原子电子排布     ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为     ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

（选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                。
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是         ，  
该化合物分子中B原子的杂化方式为                     
（4）E和F形成的化合物为     晶体。

(12分) Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：

（1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ．B₄Cl₄是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B₄Cl₄分子空间构型的示意图______________________。