下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO₂分子与_____个CO₂分子紧邻；
（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为                 （填名称）。

现有①NaCl      ②干冰     ③冰     ④Na₂O₂    ⑤白磷     ⑥硫磺   ⑦MgCl₂    ⑧金刚石     ⑨NH₄NO₃     ⑩SiO₂十种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于原子晶体的是                     。
（2）既有离子键又有共价键的是                       。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是                     。

（1）+3价Co的配合物CoCl_m·nNH₃，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式           。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　 　杂化与周围碳原子成键。
                  
（4）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN^—与N₂结构相似，1molCN^－中键数目为           。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  。

（9分）㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。
 
⑴该结构与     的结构相似(填选项字母，下同)
A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO₂
⑵钾、氧两元素所形成化合物的化学式是        
A．K₂O   B．K₂O₂   C．K₂O₃   D．KO₂
⑶下列对KO₂晶体结构的描述正确的是          
A．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个
B．晶体中每个K^＋周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K^＋
C．每个 O₂^－周围最近且等距离的K^＋所围成的空间构型为正八面体
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1
㈡如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解池，其电极材料见右图：

⑴关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是                   ；
⑵已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和Y(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。

则Cu²⁺、Y³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是                       ；D装置中溶液是H₂SO₄，则电极C端的实验现象是_____                          。

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：   。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                。
⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：        。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：

根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。

C₆₀以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子。
（1）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为      

（2）Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为       
（3）写试出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔点由高到低的顺序为               ，破坏这三种分子所需要的能量顺序为               

金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
       
①标出格氏试剂                中的配位键

②下列比较中正确的是            
A．金属键的强弱：Mg＞Al    B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E.电负性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al 

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是            。
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体 
www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。


1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是    个。
2）该晶胞称为    。
A．六方晶胞     B．体心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为N_A 。金属铜的晶体密度ρ为     g/cm³。(用a、N_A 表示)。
4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为     。（填数值）