下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。
（1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）

（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺ 和Cl^- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______________________。

（8分）某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Mg^2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：[来源:Z|xx|k.Com]
甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、H₂S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液
丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。
A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因              ；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因                                          。
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                   。

（3）写出Cu⁺的核外电子排布式                                         。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是              。
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu^2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是               。

A．中心离子Cu²⁺的配位数是5
B．N原子均采用sp²杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％
碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr＋KI=I₂+KBr
③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是        ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                       。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是               。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为      ，滴定终点的现象                          。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

1996年诺贝尔化学奖授予对发现  C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数 + 面数 - 棱边数 =" 2" 。

请回答：
一个C₆₀分子中有多少个五边形和多少个六边形？

已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A
求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）
（2）该金属的密度（用a、M、N_A来表示）（2分）
（3）空间利用率为多少？（4分）