参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

针对上述系列试验，下列结论中错误的是（   ）

A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K="20" mol-1?L.

B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是                                                              

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解吸热

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热

D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热

下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （     ）                       

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳	B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解	D．盐酸与氢氧化钠反应

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列说法或表示方法正确的是（   ）            

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H<0

C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。将lmolSO2和0．5molO2 充入 一密闭容器中充分反应，放出49．15kJ的热量[来源:学。科。网]

D．在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120．9kJ的

下列反应属于吸热反应的是 （   ）

A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O

B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O

C．A+B＝C+D；ΔH ＜0

D．反应物的键能大于生成物的键能

下列说法中正确的是(　　)

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

关于右图，下列说法不正确的是

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（   ）
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)； △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)； △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)； △H₃     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)； △H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)； △H₅     2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)； △H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)； △H₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)； △H₈