根据以下3个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1) △H=－akJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1) △H=－bkJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=－ckJ·mol^-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是

下列说法不正确的是

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

关于反应，下列说法正确的是

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 
　
　　　温度（T）的影响　　　　压强（p）的影响

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)　2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

下列有关反应热的叙述正确的是（   ）

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X， 上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）
Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) ="==" C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) ="==" NaCl(aq) + H₂O(l) △H="-57.4kJ/mol"
D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)  △H₁2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g) △H₂  则△H₁＞△H₂ 

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)