键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

下列关于能量转化的说法正确的是
①放热反应中有化学能转化为热能，吸热反应中有热能转化为化学能；②充电电池放电时有化学能转化为电能，充电时有电能转化为化学能；③化学能与光能也可以相互转化；④化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应；⑤在化学反应中无论能量以何种形式转化，都遵循能量守恒定律

下列反应属于吸热反应的是

下列说法中错误的是（   ）

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g)  △H= +255.6kJ·mol^－1
b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol^－1
则下列说法不正确的是                                             （  ）

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

下列五个化学方程式：
① C₂H₂(g) + H₂(g) C₂H₄(g)；  ② CH₄(g)  H₂(g) + C₂H₄(g)，
③ C(s) + 2H₂(g) CH₄(g)；△H＝－x KJ· mol^－1，
④ C(s) + H₂(g)1/2C₂H₂(g)；△H＝－y KJ· mol^－1，
⑤ C(s) + H₂(气)＝1/2C₂H₄(g)；△H＝－z KJ· mol^－1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是(   )

相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）    △H₁= -Q₁ kJ? mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）="==" 2H₂O（l）     △H₁= -Q₂ kJ? mol^-1
（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）     △H₁= -Q₃ kJ? mol^-1
则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（ ）

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为     （ ）

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是    （ ）