已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是               

某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）

某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的是  

下列反应是吸热反应的是 

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（  ）

下列有关说法不正确的是（   ）

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和 Ｖ(NH3)均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；
Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂ (g) =" 2HCl" (g)，
下列说法正确的是（ ）

在25⁰C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)= CO₂(g)  +  2H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol