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    科目： 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-1，下列有关说法正确的是（   ）

    A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
    B．丙烷的沸点比正丁烷高
    C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
    D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

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    科目： 来源：2011-2012学年湖北省武汉市四校高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

    A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
    C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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    科目： 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）

    A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
    C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol

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    科目： 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）

    A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为
    －285.8kJ·mol－1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
    D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目： 来源：2011-2012学年黑龙江省庆安三中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列燃料中，不属于化石燃料的是

    A．煤矿B．石油C．水煤气D．天然气

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    科目： 来源：2011-2012学年陕西省师大附中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 (　　)

    A．用木炭作燃料　B．用液氢替代汽油
    C．开发风能D．开发地热

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高一下学期期末考试文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列属于直接利用太阳能的方式的是（ ）
    ①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物质能转换

    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目： 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高一下学期期末考试文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列物质中，属可再生能源的是（ ）

    A．乙醇B．石油C．煤D．天然气

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    科目： 来源：2011-2012学年广东省韶关市始兴中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是 (       )

    A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
    B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
    C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇
    D．石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等产品。

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    科目： 来源：2011-2012学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为

    A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol
    B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol
    C．H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
    D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol

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