氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是

已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；      △H＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；       △H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

下列说法或表述正确的是(    )

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)
③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)
④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；
2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)

已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H="-890" kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1

C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H=" —270" kJ/mol， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是                                              
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₁；    H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂