1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —142.9kJ·molˉl

B．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —571.6kJ·molˉl

C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl

D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

有关键能数据如下表：

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H="-183" kJ·mol^-1
B . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol^-1
C . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1
D . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

已知下列数据：

则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al₂O₃(s) + 3Fe(s) 的 △H₃是：

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  △H＝+131.3  kJ·mol^-1表示

已知：
①CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )  △H＝一574 kJ·mol^－1
②CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝一1160 kJ·mol^一1
下列正确的选项是

A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1

B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1

C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1

D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1

以下反应中，Q₁ ＞Q₂的是

A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ

B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ

D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ

已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol^－1，2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

已知H^＋(aq)+OH^－(aq) → H₂O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃（单位：kJ）。下列关系式中正确的是

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是                           （   ）

A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol

B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol

C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol