肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g)  ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（   ）

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C．N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示

现提供以下化学键的键能：P—P 198kJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、O=O为：498 kJ·mol^—1。则反应P₄（白磷）＋3O₂   P₄O₆的反应热△H为（    ）

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH ==+10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g)ΔH ==+131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH ==+131.3KJ·mol—1－

已知299 K时，合成氨反应 N₂(g)+ 3H₂ (g) 2NH₃ (g)  △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（   ）

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F₂（g）=SF₆（g）的反应热ΔH为（    ）         

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol 
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol 
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（   ）

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）

已知：①C(s) +O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）     CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
则反应：C（s） + CO₂（g）     2CO（g）的△H为 （   ）

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热为（ ）

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O
△H ＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是