以N_A代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（   ）

已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g) " △H=―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（      ）

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下
列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝ H2（g）＋O2 （g）△H ＝＋242 kJ/mol

B．2H2（g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （l）△H ＝－484 kJ/mol[来

C．H2 （g）＋O2 （g）＝ H2O（l）△H ＝－242 kJ/mol

D．2H2 （g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （g）△H ＝＋484 kJ/mol

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol^—1、P-O 360kJ·mol^—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^—1。则P₄（s）+ 3O₂（g）="=" P₄O₆（s）的反应热?H为     

已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）= 8CO₂（g）+ 9H₂O（g）；△H = －5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+ 25O₂（g）= 16CO₂（g）+ 18H₂O（l）；△H = －11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq)  + OH^－(aq) = H₂O(l)；△H = +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H = －57.3kJ·mol^－1

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol
(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)

已知
（1）：H₂(g)+  O₂(g)=H₂O(g)           △H₁="a" KJ/mol
（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂="b" KJ/mol
（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)             △H₃="c" KJ/mol
（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)           △H₄="d" KJ/mol
下列关系式正确的是（   ）