0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是 （  ）

A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ

B．H2 + I22HI - 53kJ

C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ

D．0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ

已知下列数据：
2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s)    △H＝－544kJ·mol^－1
4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s)  △H＝－3350kJ·mol^－1
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）       △H=-701.0kJ·mol^-1 
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）       △H=-181.6kJ·mol^{-1[来源:学科网]}
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（      ）

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1mol O₂的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（      ）

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 (   )

右图是298K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后

下列推论正确的是（    ）

下列关于反应热的描述中正确的是     （   ）

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－48.40kJ/mol

B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol

C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol

D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－48.40kJ/mol

已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是(　　)