通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为
P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判断，下列说法正确的是

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O₂(g) ="==" CO(g) △H₁ = －110.5 kJ? mol^-1
C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ? mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ="==" 2CO(g) 的△H 为（   ）

在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反应后放出的热量为

1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是                
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁  C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃   S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

已知可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（   ）

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(      )

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H="-393.5" kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H="+571.6" kJ/mol

C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H="-890.3" kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1" 400 kJ/mol

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁       C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃       S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)== =CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈