火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　          DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)     DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是

已知298K时，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H =—Q₁kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是(　　)

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）。
A、C             B、CO            C、CH₄                   D、C₂H₅OH

已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）?ΔH ="-196.64" kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为（   ）

管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（   ）?

已知：
（1）H₂（g）+O₂（g）==H₂O（g）?ΔH₁ =a kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）?ΔH₂ =b kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）?ΔH₃ =c kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH₄ =d kJ·mol^-1
下列关系式中正确的是（   ）?

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1

C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1

D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1