已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol

D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO₄?5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l) △H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为    

根据以下3个热化学方程式：  
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（     ）
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)    △H =" +" 49. 0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)  △H =－192. 9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是　　（　　　　）

已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（     ）

已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（  ）

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)

氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（   ）

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)   ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1
下列说法正确的是（   ）

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）