沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g)  △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是（    ）

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+O₂(g)=== CO(g) △H₁ = －110.5 kJ? mol^-1
C(s)+O₂(g)=== CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ? mol^-1
则C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g) 的△H 为（     ）

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）

A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

下列变化过程，属于放热反应的是（     ）
①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H₂SO₄稀释
④固体NaOH溶于水   ⑤ H₂在Cl₂中燃烧     ⑥弱酸电离

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A．甲烷的燃烧热ΔH="-" 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) ΔH =" -38.6" kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=" -57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol-1